【題目】pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. K+Na+、HCO3-、NO3- B. Na+K+、NO3-Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。pH=13的無色溶液顯堿性,則A、在堿性溶液中HCO3-不能大量共存,選項A不正確; B、溶液顯堿性,且是無色的,所以Na+K+、NO3-、Cl-能大量共存,選項B正確;C、在堿性溶液中NH4+不能大量共存,選項C不正確;D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存,且Cu2+在溶液中顯藍色,選項D不正確。答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在我國,使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最廣的合金是_________,根據(jù)其化學成分,可分為__________________兩大類。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;

②2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)寫出C的結構簡式____________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

(3)寫出A→B的反應類型:__________________。

(4)1 mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應,所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應,則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是____________ mol。

(5)實驗室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3,可用下圖裝置:

①a試管中的主要化學反應的方程式為_______________________________

②球形干燥管的作用_______________________、________________________

③試管b中盛放的是_________________溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方式正確的是

選項

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

CH4(C2H4)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

C6H6(C6H6OH)

溴水

分液

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H5OH(H2O)

金屬鈉

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是

A. NaHCO3=Na++HCO3 B. KClO3=K++Cl+3O2-

C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. 熔融狀態(tài)下:NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷和氯氣在光照下反應所屬反應類型是(  )

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 氧化反應 D. 加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列情況不能使化學反應速率加快的是

A. 升溫 B. 增大反應物濃度

C. 增大固體反應物表面積 D. 增大固體反應物的用量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是 (   )

A. 反應達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為:X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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