為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1molCH4生成，則有
 
　mol σ鍵和
 
　molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負離子）形成CH3+（甲基正離子）．已知CH3+的空間結構是平面正三角形，則CH3+中碳原子的雜化方式為
 
．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,物質結構中的化學鍵數(shù)目計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）首先判斷CO2和H2分子中含有多少δ鍵和π鍵，根據(jù)化學方程式計算；
（2）根據(jù)CH3+離子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型．
解答： 解：（1）1個CO2和4個H2分子中共含有6個δ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molδ鍵和molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；
（2）CH3+離子的價層電子對數(shù)=3+
4-1-1×3
2
=3，應為sp2雜化，故答案為：sp2．
點評：本題考查配合物知識，題目難度較大，本題考查共價鍵的類型、雜化類型等，注意解答問題的方法的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構體，則四甲苯苯環(huán)上的溴代物有（　�。�
A、3種B、6種C、2種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③銅、④二氧化碳、⑤蔗糖、⑥KNO3溶液，請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}（填序號）：
（1）以上物質能導電的是
 
、
 
、；
（2）以上物質中屬于電解質的是
 
；
（3）以上物質中屬于非電解質的是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑的是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、FeO→Fe3O4
C、KClO3→KCl
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3mol PCl3和4mol Cl2使之反應PCl3（g）+Cl2（g）
 
PCl5（g）反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時．
（1）容器的密度為開始時
 
倍；氣體的平均相對分子質量為開始時
 
倍．
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關系為
 
、
 
．欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍
 
；c的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2與H2合成（CH3）2O（二甲醚）是煤化工中的重要反應，有關信息如下：2CO2（g）+6H2（g）?（CH3）2O（g）+3H2O（g）△H＜0恒容條件下，該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B、NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
C、H2O+CaO═Ca（OH）2
D、3Cl2+2NH3=N2+6HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、一元弱酸H3BO3在水溶液中電離H3BO3+H2O?H2BO3-+H3O+
B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入CO2，C6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+Na2CO3
D、兩性氫氧化物Be（OH）2溶于NaOH溶液Be（OH）2+OH-=BeO22-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件略去）：
（1）若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，A和E是一種氣體氧化物，則①反應的化學反應方程式為
 
，X的化學式為
 
．
（2）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則A的化學式為
 
，反應③的離子方程式為
 
．
（3）若A為CO，則D的化學式為
 
；t℃時，在2L密閉容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol 水蒸氣，再次達到平衡時，CO的總轉化率為
 
．

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同步練習冊答案