常溫下將V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若V1=V2，c1=c2則溶液一定存在c（H+）=c（OH-）
B．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＜c2V2
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c（Na+）=c（CH3COO-）
D．若混合溶液的pH＞7，則一定是由于NaOH過量造成的
A、將V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液混合，若V1=V2，c1=c2，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，
則c（H+）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B、醋酸為弱酸，若c1V1=c2V2時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＜c2V2，故B正確；
C、若混合溶液的pH=7，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故C正確；
D、CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，如c1V1=c2V2時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能過量也可能恰好與CH3COOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號(hào)）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時(shí)所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
H2
H2
；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當(dāng)收集到v2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）常溫下將V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      

（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是      。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=      （溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H2CO3        D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是   。

 

（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，      （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年上海市崇明縣高考化學(xué)二模試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

常溫下將V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．若V1=V2，c1=c2則溶液一定存在c（H+）=c（OH-）
B．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＜c2V2
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c（Na+）=c（CH3COO-）
D．若混合溶液的pH＞7，則一定是由于NaOH過量造成的

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