20．某學(xué)生的實(shí)驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL

分析 A、量筒只能精確到0.1mL；
B、托盤天平只能精確到0.1g；
C、廣泛pH試紙能精確到1；
D、滴定管精確到0.01mL．

解答 解：A、量筒只能精確到0.1mL，故用10mL量筒只能量取7.1mL的稀鹽酸，故A錯誤；
B、托盤天平只能精確到0.1g，故用托盤天平只能精確到25.2g氯化鈉，故B錯誤；
C、廣泛pH試紙能精確到1，故廣泛pH試紙測得溶液的pH為2，故C錯誤；
D、滴定管精確到0.01mL，故中和滴定時用去某濃度的堿溶液為21.70mL是合理的，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了儀器的使用和精確度的問題，難度不大，應(yīng)注意的是滴定管的精確度是儀器中最高的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溫度為t℃時，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I）和pH變化曲線（曲線II）如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．c點(diǎn)時，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1B．a點(diǎn)時，水的電離程度最大
C．b點(diǎn)時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c點(diǎn)時，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LNH3中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF所含的分子數(shù)為NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子數(shù)不相等，氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程．

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產(chǎn)物SiCl4．已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是蒸餾．
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖1所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．

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12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度（請給出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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10．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點(diǎn)，則
①25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是pH酸+pH堿=13．

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同步練習(xí)冊答案