下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是　(　　)

A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)

C．用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中

D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

 

B

【解析】

試題分析：萃取操作也可以先在燒杯中進(jìn)行，然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液；取用藥品要適量，不要再放回原試劑瓶，否則會(huì)使整瓶藥劑被污染而失效或不純，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)以備其他用途；稱量物質(zhì)時(shí)應(yīng)先取大砝碼放在托盤(pán)天平右盤(pán)中央，根據(jù)天平傾斜情況添加或換較小砝碼，若先放小砝碼，在稱量時(shí)砝碼的增減次數(shù)將會(huì)多得多，浪費(fèi)時(shí)間。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.4鎂的提取與應(yīng)用 題型：填空題

鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，試回答下列問(wèn)題：

（1）常用作耐火材料的鎂的化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。

（2）在軍事上金屬鎂可以用于制造信號(hào)彈和焰火，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可以表示為　 。

（3）Mg(OH)2是治療胃酸過(guò)多藥品的重要成分之一，其反應(yīng)原理用離子方程式可以表示為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.1金屬的性質(zhì)與應(yīng)用 題型：選擇題

將一小塊鈉投入到FeCl3的稀溶液中，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中最恰當(dāng)?shù)氖恰?　　)

A．Na溶解，溶液里有黑色固體析出和無(wú)色氣體逸出

B．鈉與溶液劇烈反應(yīng)，溶液里有紅褐色沉淀生成和無(wú)色氣體放出

C．鈉在溶液的表面上靜靜地消失，溶液里有紅褐色沉淀生成

D．鈉迅速消失，溶液里快速地冒出很多的氣泡，同時(shí)有白色固體生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì) 題型：選擇題

鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是　(　　)

A．硝酸銀溶液 B．碘化鉀淀粉溶液

C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2物質(zhì)的分離與提純 題型：選擇題

用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分離五種離子，則溶液①、②、③、④是　(　　)

A．①NaCl　②NaOH�、跱H3·H2O�、蹾2SO4

B．①H2SO4�、贜aOH�、跱H3·H2O�、躈aCl

C．①H2SO4�、贜H3·H2O�、跱aOH�、躈aCl

D．①NaCl�、贜H3·H2O　③NaOH�、蹾2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2物質(zhì)的分離與提純 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為　(　　)

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過(guò)濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾

③

H2

CO2

通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3固體

CaCO3

溶解、過(guò)濾 、蒸發(fā)

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2.3溶液的配制 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。

（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 

　 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。

③定容的正確操作是　 。

（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 

　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2.2常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 題型：填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項(xiàng)：①所加試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除去；③不能引入新的雜質(zhì))。

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為　　　　　　　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 

　 。

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　　　　　　　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　 。

（3）試劑Ⅲ的名稱是　　　　　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 。

（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸銀溶液反應(yīng)共消耗硝酸銀0．002 562 mol，則該產(chǎn)品的純度為 

　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是

A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

 

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