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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，電池反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑

C. 電子移動方向是由a極經外電路流向b極

D. b極電極反應式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

【答案】B

【解析】

A.鋰電池是屬于原電池，該裝置將化學能轉化為電能，故A正確；

B.若用水代替SO(CH3)2做溶劑，則水會和鋰直接反應而無電流產生，故B錯誤；

C.a為電池的負極，b為電池的正極，電子從電池的負極經外電路流向電池的正極，故C正確；

D.b為電池的正極，電極反應式為：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S，故D正確；

本題答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：

已知：①“浸出”過程發(fā)生的反應：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列問題：

（1）鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為___________、___________、過濾、洗滌。

（3）“轉化”后得到PbSO4，當c(Cl－)=0.100mol/L時，c(SO42－)=___________(結果保留一位小數)；“轉化”時需要升高體系溫度，其原因是_________________________________。

（4）寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。

（5）氨水絡合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發(fā)生的離子反應方程式__________________________________________________________________。

（6）一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數、電子數均為10NA

B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數小于NA

C. 標準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數目為0.2NA

D. 密閉容器中，加入2molHI，發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量

C.A的物質的量D.B的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是(　　)

①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；

③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2 溶液

無

②

10 mL 5% H2O2 溶液

無

③

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

④

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式：_____。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中的能量變化與圖示一致的是

A. 鹽酸和NaOH溶液混合

B. CH4在空氣中燃燒

C. 電解水得到H2和O2

D. Al與Fe2O3反應

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