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2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．增加O₂的濃度能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃

解析試題分析：該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應速率，以此解答該題。A、使用催化劑，反應速率增大，故A不正確；B、降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故B錯誤；C、增加O₂的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率增大，故C正確；D、可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選C。
考點：考查化學反應速率的影響

練習冊系列答案

中考金卷權(quán)威預測8套卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應可表示為3X＋Y

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強	N₂的濃度一定變小
B	升高溫度	N₂的轉(zhuǎn)化率變小
C	充入一定量H₂	H₂的轉(zhuǎn)化率不變，N₂的轉(zhuǎn)化率變大
D	使用適當催化劑	NH₃的體積分數(shù)增大