【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
A.該原電池中,Cu作正極,Zn作負極,故A錯誤;
B. 電解池中,電源正極連接陽極,陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電源負極連接陰極,陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以粗銅應(yīng)該做陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;
C.據(jù)圖可知,電源正極連接Fe作陽極,Fe失去電子,電極方程式為:Fe-2e-=Fe2+,電源負極連接Zn,Zn陰極,F(xiàn)e2++2e-=Fe,即在陰極上鍍Fe,故C錯誤;
D.電解池中,電流從電源正極流出,即碳棒為陽極,電極方程式:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極附近生成Cl2使淀粉碘化鉀溶液變藍,鐵棒為陰極,電極方程式:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,使含有酚酞的溶液變紅,故D正確,
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸
A.2個B.3個C.4個D.5個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(選填“A”或“B”);
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________;
(3)95℃時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。
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【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______;還原產(chǎn)物為_______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________; 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標出以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴___________,繼續(xù)煮沸至體系呈______________,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則關(guān)于該有機物敘述中正確的個數(shù)是( )
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,鋅為負極,MnO2的作用是催化劑
B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極,放電過程中硫酸濃度不變
C. 圖III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖IV所示電池工作過程中,Ag2O是氧化劑
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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+。請回答下列問題:
(1)取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物,按下圖連接好儀器,加熱裝置略去,在A中加入5.040 g樣品進行實驗。
①儀器A的名稱是______________。
②連接好裝置,點燃酒精燈之前,先通入一段時間N2其目的為___________。
③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當],然后用 NaOH 標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。
①若滴定終點時,俯視讀數(shù),則測定結(jié)果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)醇的官能團的名稱是_____。
(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_____種。
(4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_____。
(5)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_____(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有_____(選填對應(yīng)的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:
(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號);
(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);
(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;
(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。
(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。
II:25℃時,向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時,pH=3的HA溶液的電離度為______________。
(8)b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點前” “b點”或“b點后”),溶液呈中性時,存在:c(A-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。
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