13．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測錯誤的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
C．實驗Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不會褪去
D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

分析 A．鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物硫氰化鐵而導(dǎo)致溶液呈血紅色；
B．溴和NaOH反應(yīng)生成無色的鈉鹽；
C．濃硫酸和硫化鈉固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性通過高錳酸鉀溶液會褪色；
D．氧化鈣會吸收水蒸氣，飽和CuSO4溶液中溶劑會減少，導(dǎo)致硫酸銅飽和溶液中會析出硫酸銅晶體．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN變?yōu)檠t色，所以氯化鐵遇KSCN溶液反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，故A正確；
B．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成物色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故B錯誤；
C．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．CaO具有吸水性，飽和CuSO4溶液中溶劑會減少，會析出晶體，所以放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查實驗方案的評價，涉及到離子的檢驗、氧化還原反應(yīng)、萃取、飽和溶液等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學生應(yīng)注意思維的及時轉(zhuǎn)換來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香烴都含有苯環(huán)，其中二個或二個以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”．
（1）菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖 ．它的一氯代物有5種．
（2）以下有機物分子式都為C13H12，且都含有兩個苯環(huán)和一個側(cè)鏈．
①其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為，試再寫出另一種的結(jié)構(gòu)簡式．
②寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

①屬稠環(huán)芳烴   ②含有-CH2CH=CH2基團
（3）寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．
①通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層
②通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去
（4）在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中，有三個方面可說明羥基對苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：
①苯要用鐵為催化劑，而苯酚不須用催化劑；
②苯要用純溴，而苯酚只需濃溴水；
③苯是一取代，而苯酚是三取代．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學設(shè)計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關(guān)實驗．
【實驗I】配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其   完全溶解，再加入稍過量的鐵粉．
【實驗Ⅱ】Fe2+與H2O2的反應(yīng)
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液變紅

【實驗Ⅲ】Fe3-與I-的反應(yīng)
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黃色溶液
回答下列問題：
（1）寫出實驗I中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍過量Fe粉的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子．
（2）請用離子方程式解釋實驗II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因．
（3）綜合分析實驗III的現(xiàn)象，推測黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．據(jù)此該小組同學提出，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)寫成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合實際情況的，正確的書寫方式應(yīng)為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同學取2mL黃色溶液用6mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅．洗滌時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗．
請解釋為何最終溶液不變紅的原因．
（已知Fe3+用KSCN檢驗時最低顯色濃度為1×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．“化學多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣．如圖是一個“化學多米諾實驗”．各裝置中試劑或物質(zhì)：
（A）2mol•L-1 H2SO4；（B）鋅粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）鋅粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑．
請回答下列問題：
（1）B與D兩種容器中反應(yīng)速率比較B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快．
（2）H中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）用化學方程式表示I中發(fā)生的化學反應(yīng)：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
（4）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟分液漏斗的活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？無法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素其原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：AH；BC；CN；ENa．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）E與D形成X2Y型化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．其中X離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為pg•cm3，X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、NA的代數(shù)式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號）
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D定容時俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L甲醇中含共價鍵數(shù)為5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA
C．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

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