常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）。以下關(guān)于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是

A．當(dāng)X=0.025時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當(dāng)X=0.05時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當(dāng)X=0.06時(shí)，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當(dāng)X=0.1時(shí)，溶液pH增大，沉淀達(dá)到最大值

BD

解析試題分析：A、當(dāng)X＝0.025時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3（少）+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過(guò)量0.075mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-發(fā)生水解生成HCO3-，則2c(CO32-)＜c(HCO3-)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)X＝0.05時(shí)，溶液恰好發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3（過(guò)）＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，CO32-發(fā)生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B正確；C、當(dāng)X＝0.06時(shí)，溶液發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過(guò)量0.04mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaOH0.02mol，生成Na2CO30.04mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-發(fā)生水解生成HCO3-，溶液中HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)X＝0.1時(shí)，溶液中恰好發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀達(dá)到最大值，故D正確，答案選BD。
考點(diǎn)：考查碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na+) = c(NH2－) B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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