3．某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為31．

分析 依據(jù)該元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5可知R元素最高化合價(jià)為+5價(jià)，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，氫化物化學(xué)式為RH3，依據(jù)R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：依據(jù)該元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5可知R元素最高化合價(jià)為+5價(jià)，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，氫化物化學(xué)式為RH3，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，
解得：x=31，
故答案為：31．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的求算，明確元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是ABD．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無(wú)色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．請(qǐng)用化學(xué)平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時(shí)A中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有機(jī)物G是一種食品香料，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，1molA充分燃燒可生成72g水
②核磁共振氫譜顯示D中含有3種氫
③F分子中含有苯環(huán)但無(wú)甲基，在催化劑存在下，1molE與2molH2發(fā)生反應(yīng)生成F
④
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）G的分子式為C13H18O2，由D與F生成G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
（5）F的同分異構(gòu)體H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，H共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）這4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4；堿性：KOH＞Ca（OH）2．
（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl．比較其穩(wěn)定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)生成物為純凈物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．1，3丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生反應(yīng)
C．CH3CH（OH）CH2CH3在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)
D．乙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請(qǐng)回答下列問題．
A  
   B CD  
EFG  HI 
（1）D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，OH-+H+=H2O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵，在A～I(xiàn)九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個(gè)離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）4.8g單質(zhì)F能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的B的最高價(jià)氧化物恰好反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是（　�。�
A．此混合氣體中可能含有乙烷
B．此氣體中一定含有甲烷
C．此混合氣體中一定不含有丙烷
D．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，屬于非極性分子的是（　　）
A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2

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