Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為____________；裝置C中的現(xiàn)象是___________，表現(xiàn)了SO2的________ 性；裝置D中現(xiàn)象是____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____。

(4)F裝置的作用是________________漏斗的作用是________

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ 紫色褪去 還原性 產(chǎn)生淡黃色渾濁 2H2S+SO2=3S+2H2O 加熱試管后溶液顏色恢復(fù)紅色 吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】

本實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，裝置A制備SO2，裝置B中盛放氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C盛放酸性高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證SO2的還原性，裝置D中盛放H2S，體現(xiàn)SO2的氧化性，裝置E中盛放品紅溶液，驗(yàn)證SO2的漂白性，因?yàn)?/span>SO2有毒，污染環(huán)境，因此需要尾氣處理，即裝置F中盛放NaOH溶液。

(1)根據(jù)裝置圖，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；

(2)SO2以還原性為主，氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，即離子方程式為SO2＋Cl2＋H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42－，因此裝置C中的現(xiàn)象是紫色褪去；SO2也表現(xiàn)氧化性，與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀；

(3)SO2漂白性是SO2與有色有機(jī)物結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，該無色化合物受熱又恢復(fù)原來的顏色，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：加熱試管后溶液顏色恢復(fù)紅色；

(4)SO2有毒，污染環(huán)境，需要尾氣處理，裝置F的作用是吸收多余的SO2，其中漏斗的作用是防止倒吸。