Question

（2011?西安模擬）A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

回答下列問(wèn)題：（1）B中的化學(xué)鍵有

離子鍵、非極性鍵

，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式

．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在

陰

（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是

在陰極由于H⁺得到電子產(chǎn)生H₂，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色

．

Answer 1

分析：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，則A為Na，B為Na₂O₂，那么C為O₂，E在常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則F為H₂，
D為NaOH，H的水溶液在通電的情況下反應(yīng)生成H₂、I和NaOH，應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則I為Cl₂，可知G為HCl，
H為NaCl，Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、H₂O和NaClO，則J為NaClO，
（1）B為Na₂O₂，為離子化合物，E為H₂O，為共價(jià)化合物，以此解答該題；
（2）Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、H₂O和NaClO；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量過(guò)氧化鈉，分別發(fā)生：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可寫(xiě)出總反應(yīng)方程式；
（4）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂，從水的電離平衡移動(dòng)的角度解答．

解答：解：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，則A為Na，B為Na₂O₂，那么C為O₂，E在常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則F為H₂，
D為NaOH，H的水溶液在通電的情況下反應(yīng)生成H₂、I和NaOH，應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則I為Cl₂，可知G為HCl，
H為NaCl，Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、H₂O和NaClO，則J為NaClO，則
（1）B為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，E在常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，電子式為，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；；
（2）Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、H₂O和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉首先和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，進(jìn)而NaOH與AlCl₃反應(yīng)生成4Al（OH）₃↓沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案為：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（4）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂，在陰極由于H⁺得到電子產(chǎn)生H₂，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，
導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：陰；在陰極由于H⁺得到電子產(chǎn)生H₂，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意過(guò)氧化鈉的量的多少，解答本題時(shí)注意題給信息．