Question

5．室溫時(shí)，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

• A． pH=4 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1-c（CH₃COOH）
• B． W點(diǎn)表示的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． pH=5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． 向W點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，則c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1-c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒分析；
B．醋酸、醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）＜0.1mol•L^-1；
C．由電荷守恒分析；
D．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc．

解答 解：A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，則c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1-c（CH₃COOH），溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1-c（CH₃COOH），故A正確；
B．醋酸、醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）＜0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=5的溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）≠c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練，題目難度中等．