【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。

(1)W中—R_________________________________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________

(3)A生成BCH3COOH的反應(yīng)類型是________________________。

(4)D→X過程中所引入的官能團分別是_________________________。

(5)E的分子式是C6H10O,EH2反應(yīng)可生成X。H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
6有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子

B生成Y的反應(yīng)方程式是___________________________________。

Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是_______________________________。

在相同條件下,B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式可能是_________________________________

(7)高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

【答案】 甲基(或—CH3 取代反應(yīng)(水解反應(yīng)) 氯原子(或—Cl)、羥基(—OH)

【解析】A水解得到乙酸與B,則A屬于酯,結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知,A為醋酸苯酚酯,即A,故W中-R是-CH3B。苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X,而苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也得到X,故X,由(5)中E的分子式是C6H10O可判斷X發(fā)生催化氧化生成E,結(jié)合WA的轉(zhuǎn)化,可知E與過氧化物反應(yīng)生成酯,故H,H發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,再在濃硫酸條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PCL。苯酚與甲醛反應(yīng)得到Y,Y與溴水反應(yīng)得到四溴雙酚FY不含Br原子,Y2分子苯酚與1分子甲醛脫水得到,Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子,可知2分子苯酚均以對位與甲醛脫水,故YF。

1)由上述分析可知,W中-R是-CH3;(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是;(3A生成BCH3COOH的反應(yīng)發(fā)生酯的水解反應(yīng);(4DX過程:與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,引入的官能團分別是氯原子、羥基;(5)由上述分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式是;(6)①根據(jù)以上分析可知由B生成Y的反應(yīng)方程式是;②由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是;③在相同條件下,由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體,可能是2分子苯酚與甲醛為鄰位脫水,或者中為鄰位、對位脫水,再與溴水發(fā)生取代反應(yīng)得到,故該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是;(7)由上述分析可知,高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下:4HCl() MnO2 MnCl2 Cl22 H2O

1用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,

2將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________

3在上述過程中,被氧化的元素是_________,還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________;該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為:__________________

4若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____,被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol

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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同

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【題目】8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚乙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(   )

A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦

C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧

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【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要膽礬________g。

(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,若反應(yīng)中消耗了0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸,(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中,屬于強電解質(zhì)的是_____________。

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【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:__________________________。

當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是___________________________

c(Fe2+):c(Fe3+)

沉淀性狀

磁性大小

1:3

紅棕色

92.7%

1:2

棕色

96.5%

2:1

黑色

100%

(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為________________________。

(3)已知:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。

過程Ⅰ:________________________________,

過程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應(yīng)為:Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),該反應(yīng)的△H<0,T℃時,在IL恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應(yīng)達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①T℃時,10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為_____g·min-1。

②其他條件不變時,該反應(yīng)在不同溫度下,CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________________,判斷依據(jù)是___________________。

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【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. CO2H2轉(zhuǎn)化率相等時,該反應(yīng)達到化學平衡

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【題目】同溫同壓下,A容器中的CH4B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是(

A.34B.43C.11D.12

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