【題目】蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:
若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為( )
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】
已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJmol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2═Q2kJmol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJmol-1,由蓋斯定律③-②+①×3得:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1;23g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為=0.5mol,所以完全燃燒恢復(fù)到室溫,放出的熱量為0.5mol×(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.一段時(shí)間后, 右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降
D.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F.其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-;
②TiOSO4水解的反應(yīng)為:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4.
請(qǐng)回答:
(1)步驟①所得濾渣的主要成分為_____________,
(2)步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,
(3)步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是_____________,
(4)步驟④的離子方程式是_____________,
(5)已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________,
(6)溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________,
(7)Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深,其原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問題。
(1)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_____,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)__,因此反應(yīng)速率____,(前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”)你認(rèn)為最可能的原因是_______。
(2)在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L,反應(yīng)10s H2質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為___。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率____(選填“增大”、“減小”、“不變”)。若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向_____移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1
C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下恒容容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n molI2
③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱.甲池是 ______裝置,乙池是 ______ 裝置;
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ______ ,B(石墨)電極的名稱是 ______ ;
(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式為: ______ ,A (Fe)電極的電極反應(yīng)式為 ______ ;
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;
(5)電解一段時(shí)間后,乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),且溶液的體積為500mL,求所得溶液在25℃時(shí)的pH= ______ ,甲池中消耗O2為 ______ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料,還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上,用電化學(xué)法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽極進(jìn)行電解,在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
C. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
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