Question

在一定條件下，NO與NH₃發(fā)生如下反應(yīng)：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化所得到的N₂多1.4 g，若以上反應(yīng)進行完全，計算原混合物中NO和NH₃的物質(zhì)的量可能是多少。

Answer 1

解析：在6NO+4NH₃5N₂+6H₂O中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂的質(zhì)量多28 g。設(shè)實際反應(yīng)的NO和NH₃的物質(zhì)的量分別為x和y。

6NO  +  4NH₃5N₂+6H₂O  “質(zhì)量差”

6 mol     4 mol                           28 g

   x          y                                1.4 g

x==0.3 mol

y==0.2 mol

未反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為：1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol

若未反應(yīng)的氣體為NH₃，則原混合物中n(NH₃)=0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol，n(NO)=0.3 mol;若未反應(yīng)的氣體為NO，則原混合物中n(NH₃)=0.2 mol，n(NO)=0.3 mol+0.5 mol=0.8 mol。

答案：NO為0.3 mol，NH₃為0.7 mol或NO為0.8 mol，NH₃為0.2 mol。