下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L
考點：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、質(zhì)量的單位為g；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣態(tài)．
解答： 解：A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯誤；
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；
C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol，故質(zhì)量為32g，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣態(tài)，不適用氣體摩爾體積公式計算，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析，計算應(yīng)用，主要是區(qū)分摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關(guān)系，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
a
576v
 mol?L-1
B、
125a
36v
 mol?L-1
C、
250a
36v
 mol?L-1
D、
125a
48v
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉：2H++CO32-=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
B、75 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、7g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中含有氯原子數(shù)目為NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g?mol-1
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C、9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D、6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的電離方程式（有幾個寫幾個）：
①硝酸銨（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氫氧化鋇[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）
 

 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�
A、CO2
B、HCl
C、NaCl
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
D、溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）

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同步練習(xí)冊答案