如圖的曲線是其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2 △H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系曲線, 圖標有1、2、3、4四點,表示未達到平衡狀態(tài)，且V逆＞V正的點是

[　　]

A．

1

B．

3

C．

2

D．

4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線是其它條件不變，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（W）與溫度（T）的關(guān)系曲線，圖中標出的a、b、c、d四個點表示V正＞V逆的點是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1 mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·Lˉ1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍色。

（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標注）。

 

（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是            。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢）  I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的   耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）           。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗

序號

體積V/ml

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10．0

0．0

4．0

4．0

2．0

②

9．0

1．0

4．0

4．0

2．0

③

8．0

Vx

4．0

4．0

2．0

表中Vx =           ml，理由是                                        。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82—)隨反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）。

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料，

該電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)      ΔH

已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)           ΔH1

4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH =             ；還原劑是              。

 

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