【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

B.將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)該反應(yīng)中反應(yīng)物的狀態(tài)以及各反應(yīng)物的系數(shù)可以知道該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積無變化的反應(yīng)，根據(jù)甲乙兩種投料的關(guān)系可以確定所得到的平衡時等效平衡，所以平衡后甲乙中B的體積分數(shù)相同，A錯誤；

B、活塞的位置變化后，乙中的壓強減小，但是該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動，故C的百分含量相同，B正確；

C、保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C錯誤；

D、保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙<c(B)甲，D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

序號

實驗操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

濃硫酸滴到紙張上，紙變黑

濃硫酸有脫水性

B

向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色

氯水中含有酸性物質(zhì)和

漂白性物質(zhì)

C

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

該溶液中一定有CO32-

D

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年 11 月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列說法不正確的是

A.b 極上的電極反應(yīng)為O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH

B.X 膜為選擇性陽離子交換膜

C.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率

D.每生成1 mol H2O2 電極上流過4 mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

⑸25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太和一中理化創(chuàng)新社的同學(xué)們?yōu)榱颂骄吭趯嶒炇抑苽?/span>的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積(標準狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現(xiàn)象是_____________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是( )

A.放電時，A電極為作原電池負極

B.放電時，B電極反應(yīng)式為

C.充電時，A電極反應(yīng)式為

D.充電時，當電路中通過電子的電量時，A、B兩極質(zhì)量變化差為

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