Question

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS₂)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO₂的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：□ClO₃^－ ＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe^3＋＋□SO₄^2－＋□H₂O
（2）裝置D的作用是                             。
（3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋、Cl^－等)可制備摩爾鹽，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱為：              。
②試劑X是          ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
③為測(cè)定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時(shí)，MnO₄^＿被還原成Mn²⁺。測(cè)得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。（保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

（1）15ClO₃^－ ＋ FeS₂＋ 14H^＋＝ 15ClO₂＋ Fe^3＋＋2SO₄^2－＋7H₂O （3分）
（2）檢驗(yàn)ClO₂是否吸收完全（2分）
（3）①過(guò)濾（2分） ②Fe（2分）； 2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（2分）；③11.76%（3分）

解析試題分析：（1）配平時(shí)，鐵和硫元素是按照1﹕2進(jìn)行的，總共失去十五摩爾的電子，而氯元素總共得到一摩爾的電子，因此在氯酸根離子前面乘以十五，然后按電荷守恒，和質(zhì)量守恒來(lái)過(guò)行配來(lái)，就可以得到如下關(guān)系式：15ClO₃^－ ＋ FeS₂＋ 14H^＋＝ 15ClO₂＋ Fe^3＋＋2SO₄^2－＋7H₂O （3分）
（2）因?yàn)槎�氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，其一定具有強(qiáng)烈的氧化性，如若沒(méi)有被吸收完的話，進(jìn)入到最后的D瓶中，可以使品紅褪色，所以是用來(lái)檢驗(yàn)ClO₂是否吸收完全的（2分）
（3）第一步，是要用過(guò)量的鐵將生成的三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)，因此①的操作是過(guò)濾（2分） ②Fe（2分）； 2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（2分）；
③假設(shè)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol
MnO₄^＿ ～ ～ ～    5Fe²⁺
1mol                 5mol
0.01000mol/L×21.00mL×10           x
解之得：x＝1.05×10^－2mol,則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
=11.76%
考點(diǎn)：考查配平方程式以及二氧化氯的氧化性。