【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí),此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
【答案】D
【解析】根據(jù)已知描述的工作原理,A項(xiàng),當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),發(fā)生反應(yīng):Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,膜的透射率升高,不能有效阻擋陽光,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),當(dāng)A接電源的正極時(shí),,發(fā)生反應(yīng):LiWO3e- =WO3+Li+,此時(shí)Li+脫離電致變色層,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)B外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Li4Fe4[Fe(CN)6]34eˉ=Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)工作原理及以上分析可得,當(dāng)電致變色層消耗Li+時(shí),離子儲(chǔ)存層生成Li+,所以離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確。綜上,選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 | |
(干燥劑+U形管)的質(zhì)量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量 | 312.0g | 314.2g |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空:
(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為____g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為______g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。
(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。
(4)該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。
(1)用上圖裝置分別加熱上述兩種固體,當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí),則試管中受熱的固體是_________。通過本實(shí)驗(yàn)證明,這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3 ________于(選填“強(qiáng)”或“弱”)NaHCO3。
(2)若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸,都能觀察到的現(xiàn)象是__________________,其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)鈉的化合物中,除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外,還有 _________ 、_________ 等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多致癌物和有害物質(zhì)。其中對人類危害最大的是尼古丁、焦油和一氧化碳等。下列說法中錯(cuò)誤的是
A.吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康 B.煙焦油對人的呼吸道和肺部損害最大
C.過濾嘴可以過濾所有有毒物質(zhì) D.香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化學(xué)鍵 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=_______________ 。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是______________。
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____________(填“ I ”或“ II”)。
②520℃時(shí),4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
A.使用催化劑Pt/Ru
B.使用催化劑Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.降低反應(yīng)溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,
①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3:Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性(填“SO2”或NH3”),此時(shí)溶液c(NH4+)_______c(SO32-)(填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是
A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B. lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C. 14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D. —定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)為0.2NA
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