【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

B

鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

說明鹵代烴Y中含有氯原子

C

向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生

說明苯酚的酸性強于碳酸

D

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁

蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和做催化劑的硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，故A錯誤；

B.鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和烴和鹵化氫，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，所以可以說明鹵代烴Y中含有氯原子，故B正確；

C.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，發(fā)生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質(zhì)，所以溶液變澄清且無氣體產(chǎn)生，說明酸性碳酸苯酚＞碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性增強

D. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

（1）鉻(24號元素) 基態(tài)原子的電子排布式為___________。

（2）CH3COCH3分子中含有________個π鍵，含有____________個σ鍵。

（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。

（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有____________鍵。

（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_______個鉻原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y

B.t時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t時，Z的濃度為1.2mol/L

D.t時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ 。

（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。

（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下：

（1）已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是________。

A．化合物B和C分子各含有1個手性碳原子

B．化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)

（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為___________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化”過程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

(5)調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 與 C 相鄰，C 與 E 同主族； A 中 L 層是 K 層的 2 倍，B 的電子數(shù)比 C 的電子數(shù)少 1 個；F 元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物 D2C2 與水反應(yīng)生成 C 的氣體單質(zhì)，且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價”）。

(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序為____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸點較高的是________（填化學(xué)式），其主要原因是 _____________。

(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應(yīng)，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

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