【題目】25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。（鹽類的水解影響忽略不計(jì)）下列說法正確的是（ ）

A.在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

B.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A．A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，A和B兩點(diǎn)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．E點(diǎn)混合后溶液的濃度為(0.04L×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/L，則E點(diǎn)坐標(biāo)為（0，0.04），B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，平衡時(shí)Fe3+濃度為m，則絡(luò)合離子濃度為0.04-m，SCN-的濃度為(0.01×0.15)÷0.05-3×（0.04-m）=3m-0.09，則K=，C正確；

D．t4時(shí)向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，溶液總體積增大，濃度減小，向濃度增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為__(填化學(xué)式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為__，判斷依據(jù)是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別：__。

（4）處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)B中官能團(tuán)名稱為____________。

(2)G→H的反應(yīng)類型為____________。

(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說法正確的是________。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.l mol該物質(zhì)完全水解產(chǎn)物能消耗3 mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)中手性碳原子個(gè)數(shù)為____________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應(yīng)方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是(　　)

A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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