9.2 g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2 mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為__________，x的數(shù)值為__________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湘西州模擬）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
．
（2）步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填儀器序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2 （過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g （NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH （過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g （NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO （過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g （NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是：
f
f
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：
因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多
因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多
．
步驟二．
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
③D裝置中的液體可換成
c
c
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境
未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)
I．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術(shù)．其脫硝機理如圖甲，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖乙所示．
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件
 
．
Ⅱ．有學(xué)者設(shè)想以圖丙所示裝置用電化學(xué)原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．科研人員希望每分鐘從C處獲得50mL 10mol/L H2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%）的速率為
 
L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
Ⅲ．（1）圖是丁1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
12
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
寫出甲醇燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
 
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
精英家教網(wǎng)
步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
 
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2（過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g（NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH（過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g（NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO（過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
 
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
 
．
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
精英家教網(wǎng)
①A中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
 
．
③D裝置中的液體可換成
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①．開始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）變化關(guān)系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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