Question

14．（1）二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．用化學方程式表示二氧化硫具有酸性氧化物的三個化學方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；SO₂+CaO=CaSO₃；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂等．
（2）SO₂中的S為+4價，它既具有氧化性又具有還原性．將SO₂通入溴水中，溴水褪色，該反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
將SO₂通入氫硫酸（H₂S的水溶液）中，寫出其化學方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）SO₂還具有漂白性，下列變化體現SO₂具有漂白作用的是C
A、SO₂能使紫色石蕊試液變化     
B、SO₂能使溴水褪色
C、SO₂能使品紅溶液褪色         
D、SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生反應；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應；二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；
（3）二氧化硫與品紅反應，使品紅褪色，表現漂白性．

解答 解：（1）酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生反應，則反應的方程式有SO₂+H₂O?H₂SO₃、SO₂+CaO=CaSO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、以及SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑都能表現的酸性氧化物的性質，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃； SO₂+CaO=CaSO₃；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂等；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應，方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質，反應的方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）A、SO₂為酸性氧化物，使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；     
B、SO₂具有還原性，可使溴水褪色，故B錯誤；
C、SO₂能使品紅溶液褪色，表現漂白性，故C正確；         
D、SO₂具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，故D錯誤．
故答案為；C．

點評 本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，難度不大．