（2011?泰州一模）下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（　　）
選項 X Y Z
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3
C N2 NO2 NO
D CH2=CH2 CH3-CH2OH CH3-CH2Br
分析：A．SiO2可與NaOH反應生成Na2SiO3，H2SiO3分解可生成SiO2；
B．結合Al（OH）3的兩性判斷；
C．N2和O2反應只生成NO；
D．結合官能團的結構和性質(zhì)解答該題．
解答：解；A．SiO2可與NaOH反應生成Na2SiO3，H2SiO3分解可生成SiO2，Na2SiO3與H2SiO3可相互轉化，故A正確；
B．AlCl3與NaOH反應可生成NaAlO2，Al（OH）3與NaOH反應可生成NaAlO2，NaAlO2與鹽酸反應可生成Al（OH）3，鹽酸過量可生成AlCl3，故B正確；
C．N2和O2反應只生成NO，不能生成NO2，故C錯誤；
D．CH2=CH2與水發(fā)生加成反應可生成CH3-CH2OH，CH3-CH2OH發(fā)生取代可生成CH3-CH2Br，CH3-CH2Br發(fā)生消去反應可生成CH2=CH2，故D正確．
故選C．
點評：本題考查無機物的推斷，題目側重于物質(zhì)的性質(zhì)以及轉化，題目難度不大，注意相關知識的積累，易錯點為C，注意N2和O2反應的推斷．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

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（2011?泰州一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
 充電 
.
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列判斷正確的是（　�。�

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（2011?泰州一模）將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份．向
其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g（假設此時硝酸只
被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體
的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�

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（2011?泰州一模）近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學方程式
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O，
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O，
；
（3）通入CO2，可使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-及MnO2，則K2MnO4完成反應時，轉化為KMnO4的百分率約
66.7%
66.7%
（精確至0.1%）
（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有
KHCO3
KHCO3
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是
溫度過高會導致KMnO4分解
溫度過高會導致KMnO4分解
；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是
受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=
24%
24%
，A物質(zhì)的轉化率與B物質(zhì)的轉化率之比為
3：4
3：4
．
（3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1．

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