5．實驗現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實驗過程、現(xiàn)象、解釋或由此得出的結(jié)論正確的是
選項 實驗過程現(xiàn)象   解釋或結(jié)論
A  向渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3飽和溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未見白色沉淀  苯酚不與溴反應(yīng)
C乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液變?yōu)榫G色證明：乙醇具有還原性
D 將乙醇和3mol•L-1的硫酸按體積之比1：3混合共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，只能說明苯酚的酸性大于碳酸氫根離子；
B．苯酚必須與濃溴水反應(yīng)，與稀的溴水不反應(yīng)；
C．重鉻酸鉀能夠氧化乙醇，證明乙醇具有還原性；
D.3mol•L-1的硫酸不是濃硫酸，該反應(yīng)不會發(fā)生．

解答 解：A．向渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3飽和溶液，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，只能證明苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，實際上苯酚的酸性小于碳酸，故A錯誤；
B．向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，二者不發(fā)生反應(yīng)，則不會看到白色沉淀，該實驗不能證明苯酚不與溴反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色，證明重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)生成了鉻離子，在反應(yīng)中乙醇被氧化，從而說明乙醇具有還原性，故C正確；
D．將乙醇和3mol•L-1的硫酸按體積之比1：3混合共熱至170℃，由于硫酸濃度減小，不是濃硫酸，該反應(yīng)不會發(fā)生，高錳酸鉀溶液褪色是因為揮發(fā)的乙醇別氧化導(dǎo)致，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握實驗方案設(shè)計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是BC．（填序號）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100個•mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
③氣體A的作用是殺菌消毒，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中ac同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)[Cu（OH）2懸濁液用于檢驗反應(yīng)產(chǎn)物]．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是水浴加熱或?qū)M行加熱；
若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)采取的措施是c（填字母）．
a．取下小試管     b．移去酒精燈      c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的產(chǎn)物是CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）若M的成分為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器  ②點燃酒精燈  ③加入試劑  ④打開分液漏斗活塞  ⑤檢查氣密性
⑥停止加熱  ⑦關(guān)閉分液漏斗活塞  ⑧稱重
�。_的操作順序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾氣處理的方法是用氣球收集或直接點燃．
若測得堿石灰增重b g，則x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是Fe3O4；
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化鉀溶液		溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，
溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（Cl-）
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：e＞d
B．原子半徑：r（e）＞r（d）
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＜d
D．a、b可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列醇類物質(zhì)中不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．1-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C0和H2混合物lmol．完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NA
D．高溫下，33.6g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a為負極，電極反應(yīng)式為CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
B．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
C．電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大
D．用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

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