【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出該反應的離子方程式:______________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如下圖1中的_________(填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如上圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將__________。(填“上升”、“下降”或“保持不動”)
【答案】
(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)A;(3)C;(4)下降
【解析】
試題分析:(1)反應生成硫酸鋇和水,該離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O;
(2)離子方程式(1)反應后溶液為中性。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故A選;B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故B不選;C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故C不選;故答案為:A;
(3)加入稀硫酸直至過量,恰好反應時導電性為0,過量后離子濃度增大,導電性增強,圖中只有C符合,故答案為:C;
(4)向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應,生成硫酸鋇和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球將沉到燒杯底部,故答案為:下降。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)= ,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a.通入一定量的NO
b.通入一定量的N2
c.適當升高反應體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
C.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應達平衡時c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越,,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式___________;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過量),消耗27mgAl,則電解后溶液的pH=___________(不考慮溶液體積的變化)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
C. Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁片與稀H2SO4反應
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是( )
A.天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量,屬于重要的二次能源
B.甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質完全相同,分子結構為平面正方形
C.甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象
D.甲烷的化學性質比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。
回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為 ,含溶質MgCl2的質量為 ;
(2)該混合液中,CaCl2的物質的量為 ,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ;
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質的量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學——選修2:化學與技術]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 |
B.過濾器 |
C.氧化塔 |
D.萃取塔 |
E.凈化塔
F.工作液再生裝置
G.工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ,循環(huán)使用的原料是 ,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 。
(2)氫化釜A中反應的化學方程式為 ,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為 。
(3)萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因是 。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是 。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為___________一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為 mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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