Question

（2012?信陽一模）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A．反應(yīng)5I^-+I

  O

  - 3

  +6H⁺=3I₂+3H₂O生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A
• B．1mol Na₂O₂溶于水作用時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個氦原子的氦氣所含的分子數(shù)是0.5N_A
• D．在7.8g Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析：A、標(biāo)注化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算判斷；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，1mmol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol；
C、氦氣是單原子分子；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成計算；

解答：解：A、離子方程式中碘元素化合價從-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5N_A，故A正確；
B、氧化鈉與水反應(yīng)氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，1mmol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol即N_A；故B錯誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)是N_A，故C錯誤；
D、7.8g Na₂O₂晶體物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子Na+為0.2mol，陰離子O₂^2-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，關(guān)鍵是過氧化鈉的構(gòu)成離子的判斷．