實(shí)驗(yàn)測得某同學(xué)在活動(dòng)前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示.

下列說法不正確的是

A.X、Y，Z別是N2、O2和CO2

B. Xl、YI、ZI、W1的值分別是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%

C.X2>X3的原因是該同學(xué)在運(yùn)動(dòng)過程中消耗了X氣體

D. Z2 < Z3的原因是該同學(xué)在運(yùn)動(dòng)過程中體內(nèi)產(chǎn)生了更多的Z氣體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表達(dá)式表示）．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
．
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
．
（8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金華模擬）實(shí)驗(yàn)測得某同學(xué)在活動(dòng)前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示．
氣體種類 吸入氣體各成分的體積分?jǐn)?shù) 活動(dòng)前呼出氣體 活動(dòng)后呼出氣體
① X X1 X2=75.48% X3=72.87%
② Y Y1 Y2=16.22% Y3=12.32%
③ Z Z1 Z2=3.39% Z3=6.56%
④ W W1 W2=4.91% W3=8.25%
下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)（此時(shí)A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達(dá)式，裝置中殘留的氣體忽略不計(jì)）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算出的合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

實(shí)驗(yàn)測得某同學(xué)在活動(dòng)前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示．


氣體種類吸入氣體各成分的體積分?jǐn)?shù)活動(dòng)前呼出氣體活動(dòng)后呼出氣體
①XX1X2=75.48%X3=72.87%
②YY1Y2=16.22%Y3=12.32%
③ZZ1Z2=3.39%Z3=6.56%
④WW1W2=4.91%W3=8.25%

下列說法不正確的是


  1. A.
    X、Y，Z別是N2、O2和CO2
  2. B.
    X1、Y1、Z1、W1的值分別是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%
  3. C.
    X2＞X3的原因是該同學(xué)在運(yùn)動(dòng)過程中消耗了X氣體
  4. D.
    Z2＜Z3的原因是該同學(xué)在運(yùn)動(dòng)過程中體內(nèi)產(chǎn)生了更多的Z氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案