Question

（（2）題每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

回答下列問題：

（1）若A是可溶性的強(qiáng)堿，B是酸式鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為________________，有關(guān)的離子方程式為___________________________________     。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

① 若C為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________                        。 

②若A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3∶1混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為

_________               _。

（3）若B為Ca(HCO₃)₂溶液，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO₃和水，則A的化學(xué)式為__________________        。

 

Answer 1

【答案】

（（2）題每空3分，其余每空2分，共12分）

（1）NH₄HSO₄（2分） NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = NH₃↑+2H₂O+BaSO₄↓（3分）

（2）① 3CO₃^2- + 2Al³⁺ + 6H₂O = 3CO₂↑+ 2Al(OH)₃↓

或 3HCO₃^－+ Al³⁺ == 3CO₂↑+ Al(OH)₃↓ （3分）② Al₂(SO₄)₃ （2分）；（3）CaC₂ （2分）

【解析】（1）D不溶于稀硝酸，則D時(shí)硫酸鋇或氯化銀。A是可溶性的強(qiáng)堿，B是酸式鹽，且反應(yīng)中生成氣體，則氣體一定氨氣，即A是氫氧化鋇，B是硫酸氫銨，方程式為NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = NH₃↑+2H₂O+BaSO₄↓。

（2）D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則D是氫氧化鋁。

①C為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則C是CO₂，所以方程式為3CO₃^2- + 2Al³⁺ + 6H₂O = 3CO₂↑+ 2Al(OH)₃↓，或 3HCO₃^－+ Al³⁺ == 3CO₂↑+ Al(OH)₃↓。

②A是一種淡黃色固體，則A是過氧化鈉。A與B以物質(zhì)的量之比3∶1混合，說(shuō)明B中含有2個(gè)鋁離子，所以B是硫酸鋁。

（3）由于反應(yīng)中生成碳酸鈣沉淀，所以產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是A和水反應(yīng)生成的，所以根據(jù)原子守恒可知，A是CaC₂。CaC₂溶于水生成乙炔和氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。