Question

某學(xué)習(xí)小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，并檢驗鐵的氧化產(chǎn)物．
實驗操作和現(xiàn)象：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后，過濾．	鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
Ⅱ	取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸	有白色沉淀生成
Ⅲ	另取少量濾液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液	有藍色沉淀生成
IV	另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩	溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，實驗IV說明溶液中不含F(xiàn)e³⁺．乙同學(xué)不同意，設(shè)計并完成了實驗V：
取1mL Fe（NO₃）₃溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO₃溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
①乙同學(xué)實驗的結(jié)論是

 

；
②用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因是

 

．
（3）丙同學(xué)向?qū)嶒濱V所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學(xué)由此認(rèn)為，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)還有Fe³⁺生成．你是否同意他的觀點，理由是

 

．
（4）丁同學(xué)向丙同學(xué)實驗所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．
資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN^-的溶液中，生成無色的Ag（SCN）₄^3-AgSCN+3SCN^-?Ag（SCN）₄^3-．
①實驗中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是

 

；
②為便于觀察研究，丁同學(xué)希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預(yù)計，加水稀釋時的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、

 

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Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,鐵及其化合物的性質(zhì)實驗

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵置換出銀，且被氧化生成亞鐵離子；
（2）滴加KSCN和AgNO₃溶液生成白色沉淀，沉淀為AgSCN，結(jié)合平衡移動解答該題；
（3）在滴加、振蕩過程中，空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；
（4）繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，SCN^-濃度增大，且空氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子濃度也增大，有利于平衡正向移動；
加水稀釋，溶液濃度降低，顏色變淺，SCN^-濃度降低，且生成AgSCN白色沉淀．

解答： 解：（1）鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵置換出銀，且被氧化生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag，
故答案為：Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
（2）①再加入少量AgNO₃溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，可說明Ag⁺的存在干擾用KSCN對Fe³⁺的檢驗，故答案為：Ag⁺的存在干擾用KSCN對Fe³⁺的檢驗；
②滴加KSCN和AgNO₃溶液生成白色沉淀，沉淀為AgSCN，導(dǎo)致SCN^-濃度降低，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動，溶液紅色褪去，
故答案為：加入AgNO₃溶液后，Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，使SCN^-濃度降低，促使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動，溶液紅色褪去；
（3）不能同意丙同學(xué)的看法，在滴加、振蕩過程中，空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：不同意，實驗過程中空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（4）①繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，SCN^-濃度增大，且空氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子濃度也增大，有利于平衡正向移動，
故答案為：加KSCN溶液，SCN^-濃度增大，同時空氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子濃度也增大，都促使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃正向移動，溶液紅色逐漸加深；
②加水稀釋，溶液濃度降低，顏色變淺，已知硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN^-的溶液中，則SCN^-濃度降低，可生成AgSCN白色沉淀，故答案為：白色沉淀．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握題給信息以及實驗的原理、方法，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意審題，難度較大．