1．下列微粒中，與Ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（　�。�
A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

分析 核外電子總數(shù)相等，則核外電子排布相同，Ar原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=18，氟離子、鎂離子、鈉離子的核外電子總數(shù)為8，氯離子的核外電子總數(shù)為18，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：Ar原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=18，微粒與Ar原子具有相同的核外電子排布，說(shuō)明粒子的核外電子總數(shù)=18，
F-、Mg2+、Na+的核外電子總數(shù)都是10，只有Cl-的核外電子總數(shù)為18，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，明確常見(jiàn)粒子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)．氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是c（選填序號(hào)）．
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點(diǎn)小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用b（選填序號(hào)）．
a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．稀硝酸   d．均可以
（3）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，防止液體倒流．
（4）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無(wú)水硫酸銅．加熱C裝置前要對(duì)H2驗(yàn)純，驗(yàn)純的操作是收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽(tīng)到“噗噗”的聲音．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成a．b．c（選填序號(hào)）．
a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca（OH）2
（6）乙同學(xué)用如圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度．他稱取48g樣品，與足量的水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫化鈣的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）87.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)室分餾石油的有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室分餾石油的正確操作順序是
E→F→D→A→C→B→G．
A．連接接液管
B．裝入碎瓷片和石油，塞上帶溫度計(jì)的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連接冷凝管及進(jìn)出水管
E．在鐵架臺(tái)上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶
G．加熱
（2）以下是石油分餾的裝置圖，試指出有關(guān)儀器的名稱：
A蒸餾燒瓶；B冷凝管．
（3）圖中有3處錯(cuò)誤，
（4）分餾石油得到的各個(gè)餾分都是混合物（填“混合物”或“純凈物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
ABCD

分離四氯化碳和水
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
石油的蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．光照下不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（　�。�
A．H2和Cl2的混合氣體B．Na2O2
C．新制的氯水D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．因?yàn)橄铝懈黜?xiàng)的不同，造成反應(yīng)熱△H的大小也不同的是（　�。�
A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．是否使用催化劑
C．一步完成還是多步完成D．反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來(lái)除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　　）
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上
C．苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可以用NaOH溶液洗滌
D．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性．該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)解答其中的問(wèn)題．
（1）該同學(xué)應(yīng)該選擇氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（2）該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開(kāi)始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（3）該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑（填序號(hào)），并說(shuō)明原因．
A．新制的氯水       B．品紅溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H2S水溶液
性質(zhì)試劑化學(xué)方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

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