19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)目之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1，體積之比為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）1：1，質(zhì)量之比為11：8?

分析 根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為1：1，結(jié)合分子式中含有原子數(shù)目、O原子數(shù)目之比，根據(jù)V=nVm計(jì)算二者體積之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為1：1，每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子、2個(gè)O原子，每個(gè)O2分子含有2個(gè)原子、2個(gè)O原子，則含有原子數(shù)目之比為3：2，含有氧原子數(shù)目之比為1：1，根據(jù)V=nVm可知，二者體積之比為1：1，根據(jù)m=nM控制在，二者質(zhì)量之比為44g/mol：32g/mol=11：8，
故答案為：1：1；3：2；1：1；1：1；11：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號(hào)）．
a．蒸餾  b．蒸發(fā)濃縮    c．過濾  d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+，若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個(gè)電子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個(gè)電子．試推斷后回答：
（1）A、B、E的電子式：AB   E
（2）C、D、的化學(xué)符號(hào)：CH2ODNH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時(shí)水浴加熱，點(diǎn)燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要?dú)怏w氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，請(qǐng)問原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個(gè)NA氧原子
C．31g白磷中含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖埽ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案