17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B．加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
C．減少機(jī)動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

分析 A、潔凈煤技術(shù)是指減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)；
B、解決能源問題有兩條出路：一是要把現(xiàn)有的能源利用好，提高利用率；二是要積極開發(fā)新能源，尋找替代能源；
C、減少機(jī)動車尾氣排放能降低空氣中PM2.5；
D、根據(jù)綠色食品的含義來解答．

解答 解；A、推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故A錯誤；
B、解決能源問題的根本出路就是：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開發(fā)新能源，不是加強(qiáng)化石燃料的開采利用，故B錯誤；
C、減少機(jī)動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生，故C正確；
D、綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機(jī)構(gòu)認(rèn)定并使用專門標(biāo)志的安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途、環(huán)境污染及保護(hù)、煤的綜合利用等，注重化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
B．1mol CH4與1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含質(zhì)子數(shù)相等
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)
D．等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm--100nm之間
B．由于氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以有電泳現(xiàn)象
C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查閱資料
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制備產(chǎn)品：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，再將濾液
蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ． 探究與反思：
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，該小組在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對上述某實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對于實(shí)驗(yàn)室事故的處理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C．酒精燈失火后，立即用水撲滅
D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）寫出用石墨為電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請?jiān)趫D中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊答案