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根據X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。
(1)根據信息1，X一定不是________(填序號)；
A．氫B．碳C．氧D．硫
信息2：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化學式為_________________________________________；
信息4：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化學式為___________________________________________。
(1)A  (2)是  (3)Mg(OH)2  (4)H2SiO3
(1)由原子核外最外層電子均不少于2，則明顯氫不符。
(2)由有一種氧化物既能溶于稀H2SO4，還能溶于濃NaOH溶液故有Al元素。
(3)單質固體混合物加入鹽酸部分溶解，說明是金屬單質，向濾液中加入過量NaOH，得到白色沉淀是Mg(OH)2。
(4)向加NaOH溶液后的濾液中加入足量HCl，只能是H2SiO3沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質的比較中正確的是
A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強弱： KOH > NaOH > LiOH
C．穩(wěn)定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是           軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為nsn—1npn+1，元素Y的氫化物的結構式               ，Y的電負性比X       （填大、�。�。在X的單質分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化學性質類似于鹵素單質，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分
子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價，原因是                     
                                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為         ，其Y分子屬于            （填“極性”、“非極性”）分子。
（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方
程式                               
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式                  
（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式        。
（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請回答下列問題：
（1）Y 元素的名稱______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化學鍵有_______________________；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序為__________________；
（5）用電子式表示X2Z 的形成過程____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關2248Ti和2250Ti的說法中正確的是(　　)
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子
B．2248Ti和2250Ti核外均有4個電子層
C．分別由2248Ti和2250Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
D．2248Ti與2250Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分） 請回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質，則Y可能是   。（2分）（填化學式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質，X為固體，則反應的化學方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現象及結論
是                                                   （3分）
②單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學式表示）（2分）
③當X與甲1:1充分反應的離子方程式：                         （2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震引起的核反應堆爆炸，對我國也產生了一定的影響，其中有131I。下列說法正確的是（   ）
A．I元素的相對原子質量為131B．131I可治療地方性甲狀腺腫大
C．131I與127I兩核素互為同位素D．某溶液中通入過量Cl2，再加入淀粉溶液不變藍，證明其中沒有I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3

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