Question

把4mol A和4mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），經5s后反應達平衡．在此5s內C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1，同時生成2mol D．試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當生成2mol D時，此時容器內氣體的體積是多少？

Answer 1

生成C的物質的量為0.1mol?L^-1?s^-1×5s×2L=1mol，
 （1）3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），
起始（mol） 4        4         0       0
反應（mol） 3        2         1       2
平衡（mol） 1        2         1       2      
故平衡狀態(tài)時B的轉化率

2

4

×100%=50%；
（2）3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），
起始（mol）  4      4         0       0
反應（mol）  3      2         1       2
平衡（mol） 1       2         1       2          
因反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x=1；
（3）反應前氣體的總物質的量為8mol，體積為2L，反應后氣體的總物質的量為1+2+1+2=6mol，因據(jù)溫度和壓強維持不變，物質的量和體積成正比，故容器內氣體的體積是1.5L．