【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)有望取代鋰離子電池。最近山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展,電池反應(yīng)如下:4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí),NaXFeIIFeIII(CN)6為正極
B. 放電時(shí),Na+移向Ni3S2/Ni電極
C. 充電時(shí),Na+被還原為金屬鈉
D. 充電時(shí),陰極反應(yīng)式:xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6
【答案】B
【解析】
A.放電時(shí)為原電池原理,由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降,應(yīng)在正極,故NaXFeIIFeIII(CN)6應(yīng)為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極,故B正確;
C.充電為電解池原理,由題意知Na+反應(yīng)后為NaXFeIIFeIII(CN)6,而非金屬鈉,故C錯(cuò)誤;
D.充電時(shí)陰極應(yīng)得電子,反應(yīng)式為xNa++ FeIIFeIII(CN)6+xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6,故D錯(cuò)誤。
本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:
已知R-CNR-COOH
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)F中官能團(tuán)的名稱為_____。
(5)G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。
(6)E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個(gè)苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:2:2:3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X的,則下列敘述正確的是
A.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是
A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α)與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān),37℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問題:
(1)37℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá));
(2)平衡時(shí),肌紅蛋白的結(jié)合度α=___________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示];37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)α的最大值為___________%結(jié)果保留2位小數(shù));
(3)一般情況下,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)___________(填“高”或“低”);在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)___________(填“高”或“低”);
(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率υ正=k正c(Mb)p(O2),逆反應(yīng)速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37℃時(shí),上圖中坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向___________進(jìn)行(填“左”或“右”),此時(shí)υ正︰υ逆=___________(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________.
(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標(biāo)號(hào)).
a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b.Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比較大 d.NH4HCO3受熱分解損失
(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(5)有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4,與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3,經(jīng)查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25℃時(shí),Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________.
(6)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________。(寫出一點(diǎn)即可)
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是
A. 虛線左側(cè)是金屬元素
B. As處于第五周期第VA族
C. Si、Ge可作半導(dǎo)體材料
D. Sb既有金屬性又有非金屬性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++ 3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH﹣=H2O
D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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