某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng).
(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成.這種紅褐色液體是
 

(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為
 

研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng).請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
方案一:檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二:檢驗(yàn)溶液中含有
 
證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時(shí)間.
Ⅱ檢驗(yàn)過程
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一:
基于方案二:
考點(diǎn):二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)根據(jù)氫氧化鐵的顏色為紅褐色進(jìn)行判斷反應(yīng)生成了氫氧化鐵膠體;
(2)三價(jià)鐵離子能氧化SO32-;方案二:檢驗(yàn)溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
方案一:利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在;
方案二:利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)SO42-的存在.
解答: 解:(1)FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體;
故答案為:氫氧化鐵膠體;
(2)三價(jià)鐵離子具有氧化性,能氧化SO32-,生成硫酸根離子,同時(shí)三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子,其反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;
方案二:檢驗(yàn)溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一:取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加20%KSCN,再加少量的氯水;溶液開始不變色,加入氯水后變紅色,證明溶液中含有Fe2+
基于方案二:取少量燒杯中的溶液于試管中,加入足量的3mol/L鹽酸,再滴加0.1mol/L BaCl2溶液加鹽酸時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體,當(dāng)加入BaCl2后白色沉淀生成,證明含有SO42-;
故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;SO42-;
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一:取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加20%KSCN,再加少量的氯水;溶液開始不變色,加入氯水后變紅色,證明溶液中含有Fe2+;
基于方案二:取少量燒杯中的溶液于試管中,加入足量的3mol/L鹽酸,再滴加0.1mol/L BaCl2;溶液加鹽酸時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體,當(dāng)加入BaCl2后白色沉淀生成,證明含有SO42-;
點(diǎn)評:本題考查了探究反應(yīng)機(jī)理的方法,題目難度中等,側(cè)重于離子的檢驗(yàn)的考查,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是( 。
A、離子化合物熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此離子化合物都是電解質(zhì)
B、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此共價(jià)化合物都是非電解質(zhì)
C、易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是(  )
A、v(N2)=0.01mol?L-1?s-1
B、v(H2)=0.2mol?L-1?s-1
C、v(H2)=0.6mol?L-1?min-1
D、v(NH3)=1.2mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能斷定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填字母,下同).
a.容器中的壓強(qiáng)不變                b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)                d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
 
(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同);
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
;若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應(yīng)器中,讓其在實(shí)驗(yàn)2條件下反應(yīng),則平衡將向
 
(正、逆)反應(yīng)方向移動.
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(反應(yīng):aA(g)+bB(g)
催化劑
cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:

回答問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為
 
;
(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?div id="rl3bjv5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的值是
 

(4)由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是
 
;
(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2
 
T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是
 
;
(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請?jiān)趫D2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

來自石油的有機(jī)化工原料A,其產(chǎn)量已作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:E是具有果香味的有機(jī)物,其分子式為C4H8O2,F(xiàn)是一種高分子化合物.
(1)A的分子式是
 
,C的名稱是
 

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
,證明該官能團(tuán)具有酸性的方法是
 

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
;反應(yīng)④的類型是
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用反應(yīng)Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池.并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖.并指出正極材料為
 
,電極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極材料為
 
,電極反應(yīng)式為
 
.此裝置中鹽橋的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,其熱化學(xué)方程式是
 

(2)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ?mol-1;
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ?mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ?mol-1
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)肼(N2H4)廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料.肼燃料電池中,通入N2H4
的極為電池的
 
極.(填:正、負(fù))
(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-.電池正極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況( 。
A、
   甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖
B、
 甲烷分子的電子式
C、
      球框模型
D、
      比例模型

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同步練習(xí)冊答案