Question

【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應。

請回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________

（2）裝置B中盛放的試劑是____________；裝置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）裝置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中堿石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是_____、__________

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 干燥氯氣 使溶液順利滴下 快速冷卻SiCl4氣體 吸收多余氯氣 防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應 濃硫酸 NaOH溶液

【解析】試題分析：以SiCl4的制備為題材，重點考查Cl2的制備原理、Cl2的除雜、產(chǎn)品的分離及防止實驗污染等知識點，考查考生對實驗流程的綜合分析能力。

解析：（1）A裝置目的是利用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。正確答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑+2H2O。（2）由于濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，A中得到的Cl2中含有HCl和水蒸氣，首先利用B裝置用飽和食鹽水除去HCl，再用C裝置用濃硫酸除去H2O，所以C裝置作用是干燥氯氣。正確答案：飽和食鹽水 、 干燥氯氣 。（3）g管連通了圓底燒瓶和分液漏斗上端，它的主要作用是使得這兩個部分氣壓相等，這樣濃鹽酸可以順利的流入到圓底燒瓶中。正確答案：使溶液順利滴下。（4）從D中導出的是SiCl4和沒有完全反應的HCl，在冰水中冷卻后，SiCl4液化與HCl分離。正確答案：冷卻使SiCl4液化并與HCl分離。（5）裝置h中導出的是Cl2，F(xiàn)中的堿石灰可以將Cl2吸收防止產(chǎn)生空氣污染。同時，由于“SiCl4遇水極易反應”，如果沒有F裝置存在，則空氣中的水蒸氣也會通過導管進入h，導致SiCl4反應而變質。正確答案：吸收多余氯氣 、 防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應。（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置之一應當能夠吸收Cl2，可以選用NaOH溶液或FeCl2溶液等試劑，這些溶液都會有少量水蒸氣揮發(fā)，因此不能直接與h連通，所以后端的C裝置應當用于吸收Cl2，則前面的B裝置起到吸收C裝置水蒸氣的作用，應當盛放濃硫酸。正確答案：濃硫酸、 NaOH溶液。