Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、1mol Na加熱時與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)目為N_A
• B、92g N₂O₄和92g NO₂含有的原子數(shù)均為6N_A
• C、1L 0.1mol?L^-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₃中含3N_A個氧原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1mol電子；
B．N₂O₄和NO₂分子中N、O元素的含量相同，則等質(zhì)量時含有的原子數(shù)一定相等；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子．

解答： 解：A．1mol鈉完全反應(yīng)，失去的電子一定為1mol，失去的電子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．92g N₂O₄和92gNO₂都只有最簡式NO₂2mol，都含有6mol原子，含有的原子數(shù)均為6N_A，故B正確；
C．1L 0.1mol?L^-1的鹽酸中含有溶質(zhì)氯化氫0.1mol，由于氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．標(biāo)況下22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含3N_A個氧原子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意氯化氫在溶液中不存在氯化氫分子；試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．