5．類推是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．向Ba（NO3）2溶液中通入CO2不產(chǎn)生白色沉淀，則通入SO2也不產(chǎn)生白色沉淀
B．電負性：C＜N＜O，則第一電離能：C＜N＜O
C．乙醛能被新制Cu（OH）2氧化，則乙醛也能被溴水氧化
D．HBr的沸點小于HI的沸點，則HBr的穩(wěn)定性小于HI的穩(wěn)定性

分析 A．碳酸酸性小于硝酸，且二氧化碳和硝酸鹽不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能和硝酸鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．元素的電負性與得電子能力成正比，元素第一電離能與失電子能力及原子核外電子排布有關(guān)；
C．氫氧化銅具有弱氧化性，能將乙醛氧化，溴具有強氧化性；
D．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬元素的非金屬性強弱有關(guān)．

解答 解：A．碳酸酸性小于硝酸，且二氧化碳和硝酸鹽不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)；二氧化硫具有還原性，能和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以向Ba（NO3）2溶液中通入CO2不產(chǎn)生白色沉淀，則通入SO2產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素得電子能力隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的電負性與得電子能力成正比，元素第一電離能與失電子能力及原子核外電子排布有關(guān)，原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時最穩(wěn)定，所以第一電離能N＞O＞C，故B錯誤；
C．氫氧化銅具有弱氧化性，能將乙醛氧化，溴具有強氧化性，所以乙醛能被新制Cu（OH）2氧化，則乙醛也能被溴水氧化，故C正確；
D．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬元素的非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性Br＞I，相對分子質(zhì)量HI＞HBr，HBr的沸點小于HI的沸點，則HBr的穩(wěn)定性大于HI的穩(wěn)定性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)熔沸點及穩(wěn)定性強弱判斷、電負性和電離能等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律即可解答，易錯選項是A，注意二氧化硫能和硝酸鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的類型由元素的類別決定
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C．陰、陽離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
D．熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉分液
B乙烷（乙烯）氫氣催化劑、加熱
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一種天然黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1的實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.0g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，用去20.00mL．已知化學(xué)方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．請回答下列問題：
（1）將黃銅礦研細所用儀器是研缽，稱量樣品所用的儀器為托盤天平．
（2）裝置A的作用是bd（填序號）．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達到終點．
（6）通過計算可知該黃銅礦的純度為92%．
（7）若用圖2裝置替代上述實驗裝置D，同樣可以準確測定黃銅礦純度的是②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．溴苯、乙二醇、硝基苯D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負極產(chǎn)物進行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學(xué)名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)會生成藍色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會產(chǎn)生藍色物質(zhì)．
【實驗探究】
（2）①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時發(fā)現(xiàn)有藍色物質(zhì)生成，認為負極產(chǎn)物為Fe2+．
②乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學(xué)設(shè)計的方案中，藍色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍色物質(zhì)．
③丙同學(xué)取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復(fù)打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測是正確的．
（3）丙同學(xué)在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復(fù)打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗的方法，請你再設(shè)計一個實驗方案驗證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池中由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．原電池中失電子的電極作負極
C．原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池中電子由正極流向負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．7.4g某飽和一元醇X與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H2 1.12L，則飽和一元醇X的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）寫出正極反應(yīng)式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原電池工作時溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象交換膜左側(cè)溶液大量白色沉淀生成
（3）當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子．

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同步練習(xí)冊答案