短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W

原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)

D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是                               (　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負性：Na>Mg>Al

D．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是                                  (　　)

A．Na＋的電子排布圖：

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－     B．CO和N2    C．HNO2和NO2－     D．CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是  (　　)

X

Y

Z

W

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z的化學活潑性一定比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期

元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信 息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是       

                                           ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述或操作正確的是 （     ）

A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸滴到藍礬上，藍礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大。

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________________；當出現(xiàn)__________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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