葡萄糖是重要的單糖之一，其分子式為
 
，檢驗糖尿病患者的尿液可以選用的化學試劑有
 
，產生的現(xiàn)象為
 
．淀粉和纖維素是重要的多糖，它們在催化劑的作用下都能發(fā)生水解反應，反應的最終產物都是
 
．可利用
 
能使淀粉溶液顯
 
色來檢驗淀粉的存在．
考點：葡萄糖的性質和用途,淀粉的性質和用途,纖維素的性質和用途
專題：糖類與蛋白質專題
分析：醛基與新制的Cu（OH）2懸濁液與尿液混合，加熱后，產生紅色沉淀；淀粉和纖維素水解生成葡萄糖；碘單質遇淀粉變藍色．
解答： 解：葡萄糖的分子式為C6H12O6，加入新制的Cu（OH）2懸濁液與尿液混合，加熱后，若產生紅色沉淀，說明含有醛基，進而說明含有葡萄糖；淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖；碘單質遇淀粉變藍色可用來檢驗是否含有淀粉，故答案為：C6H12O6；新制的氫氧化銅；磚紅色沉淀；葡萄糖；碘；藍．
點評：本題考查糖類的性質和檢驗等，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物質的量濃度是
 
．
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
；
（3）0.2mol NH3 分子與
 
個CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42-的物質的量的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉化關系，若A為氣態(tài)非金屬單質，按下列要求寫出化學方程式
①Cu與E的濃溶液反應：
 

②A→C：
 

③B→C：
 

④B和E反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①金屬鐵�、诼然@�、巯跛徕洝、軉钨|碘�、荻趸琛、逕龎A�、啕}酸�、嘌趸}中，屬于金屬單質的是
 
（填序號，下同）；屬于非金屬單質的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于氧化物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知各物質能發(fā)生以下轉化，根據(jù)框圖回答：
（1）乙烯的結構簡式為：
 
，乙烯分子的空間結構為
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型
①：
 
，
 
；
②：
 
，
 
；
③：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在工農業(yè)生產中應用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應是
 
反應．（“吸熱”或“放熱”）
（2）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）；欲使K增大，可以采取的措施是
 
．
（3）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a、及時分離出NH3
b、升高溫度
c、增大壓強             
d、使用催化劑
（4）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為
 
．
（5）根據(jù)圖的能量變化，求下列反應的反應熱．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molH2O中含有
 
mol e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的（　�。�
A、電子數(shù)B、質子數(shù)
C、中子數(shù)D、質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、標準狀況下，1L H2O和H2
B、28g CO和0.5mol N2
C、16g O2和標準狀況下11.2L CO2
D、標準狀況下224ml H2和0.2mol Br2

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