(15分)
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)T的元素符號(hào)為           ,在周期表中位于          族,N的價(jià)電子排布式為           。
(2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價(jià)態(tài)化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         。
(3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             

(4)T、N都有多種配合物,[T(NH33(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價(jià)為          ,配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為:
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如表:
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30  
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符號(hào)表示,下同).
(2)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5:1
5:1

(3)將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol(用a、b表示);當(dāng)a=b時(shí),寫出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2

(4)Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
.Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977.寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
;
(5)YT3的沸點(diǎn)比化合物XT4的高,其主要原因是:
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
;
(6)P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價(jià)化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2

(7)上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
(NH43Al(SO43
(NH43Al(SO43

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案