Question

（2009?黃浦區(qū)二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

B．常溫常壓下，62g白磷分子（　�。┲械墓矁r(jià)鍵數(shù)目為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)NO分子和0.5N_A個(gè)O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

Answer 1

分析：A、氦氣分子是單原子分子；
B、一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵；
C、利用n=

V

Vm

及分子的構(gòu)成來(lái)分析；
D、根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)分析．

解答：解：A、氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、白磷的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

62g

(31×4)g/mol

=0.5mol．白磷的分子數(shù)為N=nN_A=0.5mol×N_A=0.5N_A，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為3N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，則原子數(shù)為0.5mol×2×N_A=N_A，故C正確；
D、一氧化氮不穩(wěn)定，能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以N_A個(gè)NO分子和0.5N_A個(gè)O₂分子混合后氣體的總體積小于33.6L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算．難度不大，涉及由物質(zhì)體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體．