Question

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�

A．CH₄＞SiH₄＞GeH₄

B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金剛石＞SiO₂＞MgO

Answer 1

分析：不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答：解：A．分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有
CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，
則有KCl＜NaCl＜MgCl₂＜MgO，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．石墨與金剛石都為原子晶體，二者熔點最大，石墨中C-C鍵比金剛石中C-C鍵長小，則鍵能大，所以熔點石墨＞金剛石，
SiO₂也為原子晶體，Si-O鍵能大于C-C，則熔點金剛石＞SiO₂，MgO為離子晶體，熔點較原子晶體低，故D正確．
故選D．

點評：本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．