某溫度下，反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
下列說法不正確的是（　　）
分析：由反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，
反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=
c(H2O)c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)
=
0.6mol/L×0.6mol/L
(0.44mol/L)2
=1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x，則
       2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始：1.64mol/L          O          0
轉(zhuǎn)化：x                   0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
則
0.5x×0.5x
(1.64mol/L-X)2
=400，x=1.6mol/L，
以此解答該題．
解答：解：由反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，
反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=
c(H2O)c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)
=
0.6mol/L×0.6mol/L
(0.44mol/L)2
=1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x，則
       2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始：1.64mol/L          O          0
轉(zhuǎn)化：x                   0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
則
0.5x×0.5x
(1.64mol/L-X)2
=400，x=1.6mol/L，
A．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
1.6
1.64
×100%=97.6%，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%，故A正確；
B．反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=
c(H2O)c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)
=
0.6mol/L×0.6mol/L
(0.44mol/L)2
=1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x，則
       2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始：1.64mol/L          O          0
轉(zhuǎn)化：x                 0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
則
0.5x×0.5x
(1.64mol/L-X)2
=400，x=1.6mol/L，
平衡時(shí)CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正確；
D．由反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，計(jì)算某時(shí)刻的濃度商，把握平衡常數(shù)的含義與運(yùn)用是解答該題的關(guān)鍵之處，答題時(shí)注意領(lǐng)悟該題．
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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?湘潭三模）N2O5是一種新型硝化劑，某溫度下有反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表為T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，反應(yīng) SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）某溫度下，反應(yīng)2A（g）
常溫
 B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表（　　）
物質(zhì) A（g） B（g） C（g）
物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列說法正確的是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　�。�
A、保持容器的容積不變，升高了溫度
B、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）
C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2
D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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