設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為  (　　)

A. mol·L－1　B. mol·L－1C.  mol·L－1  D. mol·L－1

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下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色狀態(tài)

硬度

密度

熔點

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70 g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：

(1)推斷該金屬可能的一種用途：________，該金屬的活潑性比銅________(填“強”或“弱”)。

(2)請自選試劑，設(shè)計不同的實驗方案探究該金屬與鐵的活潑性強弱，并完成下表：

猜想

驗證方法

預(yù)測實驗現(xiàn)象

該金屬比鐵活潑

該金屬活潑性比鐵弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl－ Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e－=== 2Cl－

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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                       ▲               。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

②若實際測得反應(yīng)后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是    ▲    g。

b．還可能為                  ▲                    （用離子方程式表示）。

③經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為

      ▲     。

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下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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下列說法正確的是

A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)

A．16 g                                               B．32 g

C．64 g/mol                                        D．32 g/mol

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下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是

A．沸點：H2O>H2S           B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（難溶于水）

C．穩(wěn)定性：H2O>H2S         D．等質(zhì)量時體積： 冰>水

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